18．现有5种微粒，它们分别是₁₉⁴⁰X、₁₈⁴⁰Y、₁₉⁴⁰Z⁺、₂₀⁴⁰R²⁺、₂₀⁴¹M，则它们所属的元素种类有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

17．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

CO2

B．

PCl3

C．

CCl4

D．

H2O

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

15．硒是第四周期ⅥA元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是（　　）

	A．	原子序数为34		B．	还原性：H2Se＜H2S
	C．	酸性：H2SeO4＜HBrO4		D．	Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
	B．	在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
	C．	由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

13．在反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强②升高温度③恒容通入CO₂④增加碳的量⑤恒容通入N₂．

A．

①②③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①②③

D．

②③④

12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn是负极，发生还原反应
	B．	一段时间后，铜片质量减轻
	C．	电流从铜片经导线流向锌片
	D．	一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

11．下列反应可能会生成Na₂O₂的是（　　）

	A．	金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉
	B．	汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠
	C．	隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O
	D．	将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

10．下列描述或说法正确的是（　　）

	A．	已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	甲基橙呈黄色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
	D．	已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

9．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（　　）

A．

Na+、Mg2+、Al3+

B．

HCl、H2S、Ar

C．

H2O、OH-、Na+

D．

NH4+、Na+、F-