8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
	B．	若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
	C．	压强变化对该平衡没有影响
	D．	若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂　　B．CH₃CH=CHCH₂CH₃　　C．CH₂=CH CH₃　　D．CH₂=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要产物）+CH₃CH₂Br（次要产物）
请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．

6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

	A．	适当升高温度		B．	加入适量的水
	C．	加入少量CuSO4溶液		D．	加入浓度较大的硝酸

5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）₂、NH₄Cl固体．

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48L
（4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

4．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体．请回答下列问题：
（1）写出D电极反应式：2I^--2e^-=I₂；
（2）写出水槽中电解AgNO₃溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是1.12L．

3．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P4含有P-P键的个数为4NA
	B．	12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
	C．	28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
	D．	60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

2．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
	B．	由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键
	C．	非极性键只存在于双原子单质分子中
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子₅₃¹³¹I和₅₅¹³⁷Cs的核内中子数分别为（　　）

A．

53和55

B．

131和137

C．

78和82

D．

76和79

20．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH4Br的电子式：
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	氚表示为：${\;}_{1}^{2}$D
	D．	原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

19．（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY₂，X为MgY为F，X与Y间形成离子键．（共价键或离子键）
（2）下列各组粒子，属于同种核素的是④（填编号，下同），互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，为同一物质的是⑥．
①¹⁶O₂和¹⁸O₃
②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③${\;}_{1}^{1}$H、D、T  
④${\;}_{15}^{30}$R和（核内15个中子）
⑤葡萄糖和果糖    
⑥ 和