8．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质中只含C、H、O三种元素
	B．	许多油脂兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反应和水解反应
	C．	糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
	D．	所有糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

7．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．

CCl4

B．

C2H4

C．

CO2

D．

NH4Cl

6．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	C．	1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
	D．	丙烯（CH2=CH-CH3）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯可发生加成反应
	B．	乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
	C．	乙烯和苯都能与溴水反应
	D．	乙烯和乙烷都能发生加成反应

4．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内气体C的物质的量不再改变
	B．	容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
	C．	单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C
	D．	正、逆反应均不再进行

3．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．
（1）指出甲的中心元素在周期表的位置第三周期ⅥA族．
（2）乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式．
（3）丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式H-O-O-H上述电池的负极反应式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
（4）丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构CH₃ OH（写结构简式）

2．下列判断正确的是（　　）

	A．	可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯
	B．	苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应
	C．	苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
	D．	丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应

1．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（　　）

	A．	Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
	B．	HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
	C．	硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
	D．	镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：

（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子．有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH  B．Na₂S  C．KI  D．Ca（OH）₂
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb²⁺的浓度为1.2×10^-9mol•L^-1．

19．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

（1）填写装置的作用：B防止倒吸   C验证有SO₂生成，同时除去SO₂   G防止空气中的H₂O进入F，
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺．
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，在固体中加水，看溶液是否变蓝色．