18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH₃COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（　　）

	A．	Na2CO3		B．	CH3COONa
	C．	NaOH和CH3COONa的混合物		D．	NaOH

17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）

	A．	取代，4 mol Cl2		B．	加成，2 mol Cl2
	C．	加成、取代，2 mol Cl2		D．	加成、取代，3 mol Cl2

16．关于烃和甲烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	烃的组成均符合通式CnH2n+2
	B．	烃类均不溶于水
	C．	甲烷在烃中含碳量最低
	D．	甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应

15．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
	B．	甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯
	D．	苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷

14．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

13．写出下列烃的分子式：
（1）辛烷C₈H₁₈             
（2）乙烯C₂H₄；
（3）含有30个氢原子的烷C₁₄H₃₀．
（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C₁₀H₂₂．

12．（采用系统命名法）写出下列各烃的名称
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH_{32-甲基-5-乙基辛烷}
（2）2，2，3，5-四甲基己烷
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯．

11．400K、1.01×10⁵Pa时，10mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL．
（1）该烃在组成上应含有6个氢原子（写出计算过程）
（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称分别为CH₃CH=CH₂、丙烯．

10．区别植物油和矿物油的正确方法是（　　）

	A．	加水振荡，观察是否有分层现象
	B．	加乙醇振荡，观察是否发生分层
	C．	加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀生成
	D．	加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察红色是否变浅

9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	反应体系的总压恒定		B．	A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2V（B）正=3V（C）逆