8．已知在298K时，有如下两个热化学方程式：
C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol碳粉和H₂的混合物，在O₂中燃烧生成CO_2（g）和H₂O_（g），共放出63.53kJ热量，则化合物中碳粉和H₂的物质的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

7．含2摩尔氧原子的Na₂SO₄中，所含硫原子的物质的量为2摩尔，所含Na₂SO₄的质量为284g，所含Na⁺个数为4N_A．

6．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C4H4ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A、CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B、CH₃COOH+NaCN═CH₄COONa+HCN
C、CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D、CO₂+H₂O+2C₄H₅ONa═Na₂CO₃+2C₈H₅OH
③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO．
（2）已知温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20，又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1．如果要生成Cu（OH）₂，则应调整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	933	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．

5．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）A的化学式CS₂．
（2）写出反应①的化学方程式NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．
（5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．

4．“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
（1）用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
提出问题：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑ +H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水颜色变浅	iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

实验结论：
探究①：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．

2．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	还原性：Fe2+＞I-＞Br-
	B．	当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
	C．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

1．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO₃占总HNO₃的25%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3N_A个e-，消耗Cu96g．
（3）把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为3mol．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	17g氨气中所含原子数为NA
	B．	标准状况下，1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
	C．	0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 NA
	D．	常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA

19．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A．

CO2→H2CO3

B．

SiO2→Na2SiO3

C．

SiO2→H2SiO3

D．

Na2O2→Na2CO3