8．下列关于¹⁸O示踪原子的踪迹判断错误的是（　　）

	A．	2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O
	B．	CH3COOH+H18OC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
	C．	CH3CH218OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H218O
	D．	C6H518OH+NaOH→C6H518ONa+H2O

7．铁（₂₆Fe）是地球上分布最广的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于O、Si和Al．请结合所学知识回答下列问题：
（1）在周期表中Fe位于第四周期Ⅷ族，已知其最外层有两个电子，试写出其原子结构示意图
（2）实验室在制备Fe（OH）₂时，常看到生成的白色沉淀很快经灰绿色变成红褐色，试用化学方程式解释这一现象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
a  在试管Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁屑．
b  在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
C  为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

6．下列变化过程中，同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是（　　）

	A．	2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2O		B．	2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
	C．	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2		D．	H2+Cl2=2HCl

5．下列说法正确的（　　）

	A．	水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的
	B．	F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高
	C．	根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素
	D．	碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有物质中均存在化学键
	B．	非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物
	C．	离子化合物中可能含非极性共价键
	D．	有共价键的化合物一定是共价化合物

3．下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

	A．	HI、HBr、HCl、HF		B．	HCl、PH3、H2S、SiH4
	C．	H2O、H2S、HCl、HBr		D．	HF、H2O、NH3、CH4

2．下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（　　）

	A．	根瘤菌把氮气变为硝酸盐		B．	氮气和氢气合成氨
	C．	从液态空气中分离氮气		D．	氮气和氧气合成一氧化氮

1．A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（　　）

	A．	烃A和B的实验式相同
	B．	烃A和B一定是同分异构体
	C．	烃A和B不可能是同系物
	D．	烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等

20．将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
	B．	电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快
	C．	电解时钠离子向铜片电极方向移动
	D．	电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑

19．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）

	A．	金属活动性A强于B
	B．	反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
	C．	反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
	D．	电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液