18．现有一盛有固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图1所示），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答有关问题：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化学式为Na₂SO₃ Na₂CO₃（只写两种）等．
Ⅱ．性质预测：
（2）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若M的浓溶液有粘性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO₄溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（5）若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（6）若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间在溶液中有如图2转化关系（部分反应物或产物已略去）：写出B→D的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

17．已知工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反应进行到4分钟就达到平衡．请计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）；
（3）该温度下反应达到平衡时，5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵Q＜K，平衡向正向移动．化学平衡常数将不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1），请在图中画出第5分钟后NH₃浓度的变化曲线．

16．下列实验装置设计正确的是（　　）

	A．	干燥氯气		B．	实验室制氨气
	C．	电解精炼铜		D．	制乙酸乙酯

15．下列实验操作或描述正确的是（　　）

	A．	焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
	B．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
	C．	取用一小块钾后，剩余的钾可放回原试剂瓶里
	D．	将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，振荡，制备Al（OH）3胶体

14．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量的热．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）
（2）下列装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有B（填写编号）．

13．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的1/5处（图1），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图2），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）

A．

3：1

B．

4：5

C．

2：1

D．

3：2

12．（1）向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，现象是有白色晶体析出，原因是
①NaHCO₃溶解度较小；②溶剂质量减小；③溶质质量增加．
（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，实验室中若用明矾来制取Al（OH）₃，则发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al （OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

	A．	磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
	B．	磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
	C．	磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强
	D．	磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定

10．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	给烧杯里的液体直接加热
	B．	将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
	C．	用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干
	D．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．对水煤气的转化反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态
	B．	一定条件下，H2O的生成速率与CO的生成速率相等，表明已达到平衡状态
	C．	增加水蒸气浓度可提高CO的转化率
	D．	增加CO的浓度可提高CO的转化率