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    20．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．H2C．BBr3D．COCl2

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    19．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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    18．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（　　）
    A．NaCl  SiO2  CO2B．NaCl    CO2  SiO2
    C．CO2  NaCl  SiO2D．SiO2    NaCl    CO2

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    17．关于液晶的叙述中，错误的是（　　）
    A．液晶是物质的一种聚集状态
    B．液晶具有流动性
    C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态
    D．液晶具有各向异性

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    16．某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为（　　）
    A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4

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    15．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体．

    ①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是B．
    A．dcabh B．feabh C．feabg
    ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性性质．

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    14．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
    ①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
    （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生，引起误差；
    （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀；
    （3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （4）Na2SO3样品纯度的计算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    13．亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
    （1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀．
    （2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是溴水，反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+，此空多余．

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    12．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）．M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A．请回答下列问题．
    （1）①M的结构简式为CH2=CH2；②B中所含有官能团是-COOH或羧基．
    （2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH．

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    11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
      X  Y 
     W    Z
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜W
    C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
    D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

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