20．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③B装置中通入的b气体是SO₂，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

18．请根据反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ 设计一个原电池，指明正负极材料、电解质溶液．

17．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（　　）

A．

①③④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

③④

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

	d
a	b	c

	A．	c的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数
	B．	d的氢化物的稳定性比b的氢化物强
	C．	原子半径的大小顺序是：c＞b＞a＞d
	D．	在a、b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物

15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂?2NH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
	B．	一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
	C．	单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
	D．	达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零

14．下列有关物质的性质，说法正确的是（　　）

	A．	SiO2既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
	B．	Cl2、SO2都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色
	C．	相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，反应中铜失去的电子数相等
	D．	32g Cu与50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的H2SO4为0.46mol

13．下列有关物质的用途，说法正确的是（　　）

	A．	制光导纤维的材料是晶体硅
	B．	二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用来加工食品，以使食品增白
	C．	常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
	D．	水晶和陶瓷都是硅酸盐产品

12．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操    作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明溶液中含有SO42-	滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
③	欲证明溶液中含有S2-	取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用Pt作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．

①⑤⑥

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤⑥

11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol^-1．

A．

全部

B．

③⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④