20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

	A．	酯化反应的反应物之一肯定是醇		B．	酯化反应一般不需要加热
	C．	酯化反应是有限度的		D．	酯化反应一般需要催化剂

19．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．
（1）写出合成磷化硼的化学反应方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体结构结构式、．
（3）磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中．已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）．

18．由两种元素组成的化合物M有如下转化关系：

下列推断正确的是（　　）

	A．	M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4		B．	Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O
	C．	X溶液能溶解铁、铜等金属		D．	无色液体可能是N2O4和H2O

17．下列物质：①锌 ②CuSO₄•5H₂O ③BaCO₃  ④乙醇 ⑤SO₂ ⑥H₂SO₄⑦KNO₃溶液 ⑧KOH． 其中属于电解质的是（填物质序号）②③⑥⑧．
写出下列反应的离子方程式：
（1）①与②的水溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）①与⑥的稀溶液反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）③与⑥的稀溶液反应：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（4）②的水溶液与⑧的水溶液反应：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（5）将⑧的固体露置空气中一段时间使其部分变质后，配成溶液与⑥的稀溶液（足量）反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-=H₂O．

16．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展．用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3 CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是AC．
A．使用高效催化剂            B．降低反应温度
C．增大体系压强              D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H₂）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；
利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4L²•mol^-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
        H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（个）△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶度积常数K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

15．异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：

根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH-CH₃．已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D的名称是乙炔．
（2）反应①的反应类型是加成反应．
反应②的化学方程式为．
（3）下列说法正确的是AC（填字母序号）．
A．1mol E完全燃烧耗6.5mol氧气
B．A与B、E与F分别互为同系物
C．1mol异戊二烯与1mol Br₂发生加成反应，产物不只一种
E．聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂$\stackrel{金属卡宾}{→}$2CH₃CH=CH₂
写出CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH=CH₂发生复分解反应生成六元环的化学方程式：．
（5）与异戊二烯相差一个“CH₂”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-CH=CH-CH₂-CH₃、外，还有、（填结构简式，已知不稳定）．

14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	a口进气可收集CO2，b口进气可收集NH3
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液
	C．	模拟铁锈蚀
	D．	证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

13．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2
	B．	充电时阴极反应：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
	C．	充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极
	D．	“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

12．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（　　）

	A．	比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L-1NaOH溶液中
	B．	比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
	C．	比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
	D．	比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

11．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	B．	乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应
	C．	乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀
	D．	用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸