20．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF，含有离子．
（2）⑦号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-_．
（3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄、HNO₃、H₂CO₃（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H₂O、H₂S（写化学式）．
（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键．其化合物类型为离子化合物．
（6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．X、Y、Z为三种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的原子序数依次增大
	B．	X与Z形成的化合物为离子化合物
	C．	X与Y形成的化合物只含共价键
	D．	存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2
	B．	用酒精可以将溴水中的溴萃取出来
	C．	乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
	D．	油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16．下列关于有机物的说法中，正确的是     （　　）

	A．	煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色
	C．	利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯
	D．	油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

15．钋（Po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的．钋-210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋-210的毒害有关．对钋-210的叙述正确的是（　　）

	A．	钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光
	B．	钋的原子核内有210个中子
	C．	钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126
	D．	钋-210的摩尔质量为210g

14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br₂富集；碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收0.15mol Br₂时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②产品乙的化学式为Mg（OH）₂，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

13．据相关资料，把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝．若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$（恒温恒压条件下测得），则氮的氧化物是（　　）

A．

NO

B．

N2O3

C．

N2O

D．

N2O5

12．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

	A．	该反应转化较快，具有现实意义
	B．	催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高
	C．	在该温度下，反应的平衡常数K=10000
	D．	2 s末的平均反应速率为v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

11．据某本书所述，关节炎病的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：1HUr（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根离子）+H₃O⁺；2Ur^-_（aq）+Na^-_（aq）?NaUr_（s）下列对反应2的叙述正确的是（　　）

	A．	反应的△H＞0		B．	降低温度，平衡向逆反应方向移动
	C．	反应的△H＜0		D．	升高温度，平衡向正反应方向移动