3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO₄溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

A．

增加6.5g

B．

减少6.5g

C．

减少5.6g

D．

增加6.4g

2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为．
（2）写出e₂d₂的电子式为，
（3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2N_A．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C₃H₆．

1．0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的化学式．写出全部符合该化学式的烃的结构简式．

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型共价键；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

19．现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素
V．原子的最外层电子数：B+D=8
VI．E是同周期中半径最小的原子
请回答：
（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．
（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH₄H（或（NH₄）₃N、NH₄N₃）（用化学式表示）．
（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc（填代号）．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点       b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度   d..比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO↑+9HF．
（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．
②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

18．如图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0的影响（P₁＜P₂）图中y轴表示的意义是（　　）

	A．	混合物中L的百分含量		B．	混合气体的密度
	C．	L的转化率		D．	混合气体的平均分子量

17．下列叙述及解释正确的是（　　）

	A．	2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
	B．	对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
	D．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

16．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是AC
A．可发生取代、氧化反应     
B．1mol化合物I最多能与4mol H₂加成
C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂     
D．属于芳香烃
（2）化合物Ⅱ的分子式为C₉H₉O₂Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：、（写两种）
a．遇FeCl₃溶液不显紫色        b．核磁共振氢谱有4组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH₃-CH₂OH的化学方程式：，．

15．如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：

（1）写出A仪器的名称：蒸馏烧瓶；B仪器的名称冷凝管．
（2）温度计的水银球应放在C （填字母序号）
A：液面以下     B：液面上方     C：蒸馏烧瓶支管口处
（3）冷凝器的冷却水应从b （填“a”或“b”）进入．
（4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

14．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）D处产生现象产生棕黄色的烟．
（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若实验中使12mol•L^-1 浓盐酸10mL与足量的MnO₂ 反应．则生成的Cl₂ 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应．欲使反应生成的Cl₂ 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．