13．A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是H₂SO₄（写化学式）．AB₂是一种常用的溶剂，AB₂的化学式是CS₂．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S＞C．E的氢化物分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）A的核外电子排布式是1s²2s²2p²；E的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）写出化合物AD₂的电子式；一种由E、D组成的化合物与AD₂互为等电子体，其化学式为N₂O．

12．铁是当代社会中用量最大的金属之一．已知：
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．

11．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

	A．	单质与氢气化合的难易程度：Z＞L
	B．	Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水
	C．	Z单质在氧气中燃烧生成ZO3
	D．	L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH4Br的电子式：
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	N2的电子式：
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

9．某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为10．

8．实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要容量瓶（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度偏低．

7．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄═Li₂Mn₂O₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动
	B．	放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
	C．	醋酸可用作锂离子电池的电解质
	D．	充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li++e-═Li

6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
	B．	酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	D．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

5．两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的二烯烃，叫做共轭二烯烃，共轭二烯烃跟等物质的量的H₂加成时，可发生1、2加成，也可发生1、4加成：
如：
某有机物的结构简式为，当它与等物质的量的Br₂的水溶液发生加成反应时有多种产物，请补写除给出的两种结构外的其他三种产物的结构简式．

①
②
③．

4．实验室用如图所示装置制取乙烯．
（1）①仪器A的名称圆底烧瓶；
②A装置中主要反应的化学方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯气体．
（3）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟．