3．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：

（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称），溶液中肯定没有Fe³⁺、Cu²⁺离子．
（2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是NH₃，O₂，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是Mg²⁺：0.1mol；
NH₄⁺：0.1mol；
Al³⁺：0.1mol．

2．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）

	A．	青石棉不属于硅酸盐原料
	B．	青石棉中含有一定量的石英晶体
	C．	青石棉属于新型无机非金属材料
	D．	1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原

1．海水中镁离子Mg²⁺总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：
①海水与废碱溶液（含大量OH^-）作用，生成氢氧化镁沉淀；
②分离出沉淀；
③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
第②步的操作名称为A（填序号）．
A．过滤          B．蒸馏            C．萃取          D．分液．

20．按要求填空
①硫酸铝（写出电离方程式）Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O
③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
④Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．下列实验操作中有错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出
	B．	实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
	C．	用淘洗的方法从沙里淘金
	D．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

18．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）

	A．	硫酸钠溶液和氯化钡溶液		B．	硝酸钠溶液与氯化钾溶液
	C．	稀盐酸和碳酸钠溶液		D．	稀硫酸滴到铜片上

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
	B．	生成物的能量与反应物的能量一般都不相等
	C．	使用催化剂，可加快反应速率，但不能改变反应限度
	D．	用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

16．某气体6g在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为30g•mol^-1．

15．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．如图甲所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃，若实验过程中有氨气逸出，应选图乙b装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
	B．	该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
	C．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%