13．蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的．该矿石的组成以氧化物形式表示为MgO•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是SiO₂；
②固体F的物质的量是0.040mol；
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式4MgO•Al₂O₃•Fe₂O₃•2SiO₂•H₂O．

12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为78g．

11．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为铁和石墨．
（1）a电极材料应为Fe，a电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c最好是B、C（填编号）．
A．纯水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

10．依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．
（4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．

9．第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．
其电池总反应式为：O₂+2H₂═2H₂O
正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
负极反应为2H₂-4e^-=4H⁺．

8．选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）试剂BaCO₃；离子方程式为BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）CO（CO₂）试剂NaOH溶液；离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
（3）Fe SO₄ （Cu SO₄）Fe粉；离子方程式为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

7．现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂⑧稀H₂SO₄溶液 ⑨KOH固体（填序号）
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑨
（3）以上物质中，属于盐的是①③④．

6．（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．
（2）5molCO₂在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目约为6.02×10²⁴．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是62g/mol，该物质的化学式为Na₂O．
（4）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCD
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色．

4．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之完全反应收集到标况下2.24L，过滤后得固体，干燥后质量减轻了0.75g，求原浓硫酸的物质的量浓度．