3．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来滴定氢氧化钠的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．若氢氧化钠的溶液浓度为0.1mol•L^-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1．
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选酚酞用作指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色．
（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是⑤②①③④⑥
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？无影响并说明理由：因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20mL，则NaOH溶液的浓度为0.1250mol•L^-1（结果保留四位有效数字）．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是醋酸钠，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填编号）．
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）等于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是c（H⁺）小于c（OH^-）．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

1．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO₂的热化学反应方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．

20．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
	C．	二甲苯
	D．	2-甲基-3-戊炔

19．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	B．	丙烷的球棍模型为
	C．	乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
	D．	乙酸的分子式：C2H4O

18．已知  可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（2）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
（3）有关降冰片的说法不正确的是AD．
A  能溶于水  B  能发生氧化反应C  能发生加成反应    D  常温常压下为气体．

17．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果实催熟剂．

请完成下列问题：
（1）A的名称是乙醛；B中所含的官能团是羧基（或-COOH）；反应③的反应类型是酯化（或取代反应）；反应④的反应类型是加成反应．
（2）A的结构简式为CH₃CHO；E的结构简式为CH₂=CH₂．
（3）请写出反应①、④的化学方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂Cl．

16．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产（PVC）和人造羊毛的合成路线．
（己知：不饱和碳碳叁键能发生类似乙烯酮的加成，请回答下列问题：
（1）写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（2）写出反应②的化学反应方程式nH₂C=CH-CN+nCH₂=CHOOCCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）写出PVC的 结构简式．
（4）与D互为同分异构体且可发生水解的链状有机物有4种，写出其中一种的结构简式CH₂=CHCOOCH₃等．

15．按要求填空
（1）甲烷与氯气在光照下反应生成三氯甲烷的化学方程式CH₄+3Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+3HCl，反应类型：取代反应；
（2）的系统命名为2-甲基戊烷；．
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于原子晶体；
（4）有下列十种物质：①液氯 ② ③白磷  ④¹⁸O  ⑤
⑥红磷     ⑦¹⁶O     ⑧氯气     ⑨H₂O   ⑩D₂O
互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥（填序号）
（5）现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO₄⑤干冰 ⑥氩 ⑦SiO₂七种物质，按要求回答下列问题（填序号）：只含离子键的物质是①；晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥；不存在化学键的物质是⑥；以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是②⑦．

14．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称） 操作Ⅱ必须用到的仪器是D．（填编号）
A．50mL烧杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要过量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤的滤出液少量于一支试管中，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g．
（5）若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃ （写出一种原因即可）．
（6）下列有关物质的制备或应用说法不正确的是C
A．在沸水中滴入饱和FeCl₃溶液可制备Fe（OH）₃胶体
B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D．某些金属氧化物可以作为颜料．