13．下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+	错误，碱性介质中不可能生成H+
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O	正确
C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH-=NH3•H2O	错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
D	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+	正确

（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

12．请写出下列反应的化学方程式：
（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaCl
（2）乙醛和银氨溶液水浴加热：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．

11．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
	B．	用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
	C．	用反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜
	D．	用反应：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$制备环氧乙烷

10．下列有关化学用语错误的是（　　）

	A．	N原子价层轨道表示式：
	B．	H2O电子式为
	C．	Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
	D．	钾（K）原子的原子结构示意图为

9．运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④c（H⁺）
（2）室温下，将0.01mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液与0.01mol•L^-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
（3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10^-10（mol•L^-1）²，Ksp（AgI）=1.5×10^-16（mol•L^-1）²．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（4）在25℃条件下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L^-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t₁时间内，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

8．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
（4）计算H₂O₂的初始物质的量浓度0.11 mol•L^-1mol/L．（请保留两位有效数字）

7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1　821	15　390	21　771
B	738	1　451	7　733	10　540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H₂O₂的空间构型，H₂O₂分子中每个氧原子都是杂化，H₂O₂为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

（6）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标况）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是b．

6．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$；
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．

5．2009年9月27日，热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡，超过500人死亡．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的成分是（填化学式）CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即有漂白、杀菌作用，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

4．向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na₂O₂粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是（　　）

	A．	试管外壁发热		B．	溶液最后变为蓝色
	C．	溶液先变蓝最后褪色		D．	有气泡冒出