13．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如图所示：

（1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
（2）下列说法正确的是ABCD
A.1mol B可以与4mol CH₃COOH发生酯化反应
B．C的分子式为C₅H₄O₂
C．D→E的反应是加成反应
D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应
（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（5）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH₃N=C=O．
（6）已知：．
化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成．
①则M的结构简式为CH₂=CH-CH=CH₂
②其中的消去反应的化学方程为：HOOCCH（Br）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H₂O．

12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R＞X
	B．	简单离子的半径：Y＞Z＞M
	C．	N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
	D．	Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

11．如图各装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①可用于由工业酒精制取无水酒精
	B．	装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
	C．	装置③可用于排空气法收集NO气体
	D．	装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

10．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，20 g重甲基（-14CD3）所含的中子数为11NA
	B．	常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA
	C．	64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
	D．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
	B．	浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
	C．	金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
	D．	糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

8．据报道，摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）该电池反应的总离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O：
（2）甲醇在负 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将下降（填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需加CuO（填化学式），质量为：120g．（写出计算过程及结果）
（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．电池负极的电极反应式为C₄H₁₀+117O^2--26e^-=4CO₃^2-+5H₂O．

7．拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中不能达到目的是（　　）

选项	制取气体	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	铜片	H2O	浓硫酸
B	O2	双氧水	MnO2	H2O	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	H2O
D	SO2	浓盐酸	Na2SO3粉末	NaHSO3溶液	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.4KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-556KJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol
则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=-80KJ/mol．

5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
					E	F
A	C		D			G	R
B						H

（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）请用电子式表示化合物CF₂的形成过程．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
	B．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
	C．	1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA
	D．	14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA