ag某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和bL（标准状况）氢气，则该金属的相对原子质量为（　　）

下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（　　）

下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是（　　）

在无土栽培中，需配制一定量含25mol NH₄Cl、8mol KCl和12mol K₂SO₄的营养液．若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是（　　）

在一密闭的1L容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度．    （2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）O₂的转化率．

U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是．

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mol?L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂．
（2）写出制漂白粉化学方程式是．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进．

航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式可表示为：；放电一段时间后电解质溶液的pH将（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可表示为：．

某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为   mol/（L?min）．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3V1（填＞、=、＜）．