7．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①22gT₂O含有电子数为10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A
③1mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
④28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4N_A．

A．

①②③⑤⑧

B．

②④⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

①②④⑧

6．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）

A．Cl2与CH4取代反应后的产物：
B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
C．铁与稀硝酸反应：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，晶体类型为原子晶体．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO₃的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂），写出制取光气的化学方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

4．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）提示：H₂C₂O₄是二元弱酸．

A．

0.008889

B．

0.08000

C．

0.1200

D．

0.2400

3．25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（　　）

	A．	pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	V[C6H5OH（aq）]=20ml时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
	D．	V[C6H5OH（aq）]=10ml时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞D＞C		B．	原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
	C．	原子序数：d＞c＞b＞a		D．	离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+

1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
（2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
G．烧瓶     H．分液漏斗
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
（3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
（4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
作会导致所得溶液浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

6．在1.01×10⁵Pa下，1mol的下列物质的体积不同的是（　　）

	A．	10℃时的HCl和H2O		B．	400K时的水和CO2
	C．	20℃时的氧气和空气		D．	常温下的H2和N2

5．化合物A的分子式为C₇H₁₄具有光学活性，它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名．

4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	还原性　F-＞Cl-＞Br-		B．	碱性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	稳定性　HCl＞H2S＞PH3