17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”．	说明明矾一定发生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象	说明HNO3将Fe氧化成Fe2+

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

16．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）

	A．	将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
	D．	将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g

15．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3NA
	B．	2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2NA
	C．	电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2NA
	D．	1molCnH2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nNA

14．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	对肾功能衰竭病人进行“血液透析”
	B．	用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污
	C．	常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸
	D．	对石油进行分馏，裂化获得汽油

13．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
	C．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1
	D．	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

12．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
	B．	用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
	C．	经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
	D．	将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
	C．	含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
	B．	34gH2O2中含阴离子数为NA
	C．	饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
	D．	80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA

9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl₂（g）═ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2B（s）+D₂（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol^-1 
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄（l）和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C₂）_正＞v（C₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）