17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明了什么问题相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
（2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
①该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂、FeSO₄，每生成l molNa₂FeO₄转移5mol电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．

16．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1则H₂的燃烧热为285.8 kJ．mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．

只有③⑤⑦

B．

只有①⑥⑦

C．

只有②③④

D．

只有②④⑥

15．（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是B．
（2）CrCl₃与NH3可形成多种配合物，其中一种为[CrCl₂（NH₃）₄]Cl，该配合物的配体为Cl、NH₃，配位数为6．
（3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）₄]^-生成，则[Al（OH）₄]^-中存在acd
a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
（4）分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用．顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

14．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4、电子数为4．
（2）A和B元素的气态氢化物的稳定性较大的是H₂O（填化学式）；原因是非金属性：O＞C，非金属性越强，氢化物越稳定．
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比n_A：n_B：n_C=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式．

13．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①②
①丁达尔效应  ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉  ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→2K₂SO₄+3CO₂+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是C（Na⁺）＞C（HCO^-₃）＞C（CO^2-₃）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
	D．	T元素的单质不具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

11．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10^-19 C）（　　）

	A．	通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极
	B．	在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量
	C．	通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放电一段时间后，溶液pH升高

10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（写化学式）．
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+0₂↑．
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在I0₃^-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是③⑤（填序号）．

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．
氧化剂H₂SO₄；还原剂Cu
氧化产物CuSO₄；还原产物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．

8．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Cu是还原剂，被腐蚀		B．	Fe2+是氧化产物
	C．	该反应是置换反应		D．	该反应属于离子反应