17．镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（　　）

	A．	在化合物中呈+2价		B．	单质能与水反应产生氢气
	C．	氢氧化物为弱碱		D．	碳酸盐难溶于水

16．下列关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述不正确的是（　　）

A．

中子数为33

B．

电子数为33

C．

质量数为60

D．

质子数为27

15．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）下列不属于海水淡化的方法C（填序号）．
A．蒸馏法     B．离子交换法     C．过滤法      D．电渗析法
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①试剂B是HCl（填化学式）．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如图2所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是B（填序号）．
A．酒精灯       B．漏斗     C．坩埚       D．泥三角
Ⅱ：步骤③的实验操作名称是过滤．
Ⅲ：④步骤反应的离子方程式H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O．
Ⅳ：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质．

14．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（1）乙烯分子中有6个原子共面．
（2）CH₃CH₂OH中官能团的名称是羟基．
（3）反应I的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（4）反应Ⅳ的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是酯化反应．

13．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	NaOH与HCl的反应		B．	灼热的碳与二氧化碳的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		D．	酒精在空气中的燃烧反应

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
	B．	原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
	C．	X与W可形成W2X、W2X2两种物质
	D．	Y2与W2在冷暗处爆炸

11．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂O（l）+2e^-═2OH^-；Y极：H₂（g）+2OH^--2e^-═2H₂O（l）．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是正极		B．	Y是正极
	C．	Y极发生还原反应		D．	电子由X极移向Y极

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化
	B．	需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
	D．	因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

9．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	υ（D）=1 mol•L-1•s-1
	C．	υ（C）=1.2 mol•L-1•s-1		D．	υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1

8．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃，其气态氢化物为（　　）

A．

HX

B．

XH3

C．

H2X

D．

XH4