17．0.5mol NH₃中所含的原子数为2N_A，所含的质子数为5N_A；含有5mol电子的H₂O的物质的量是0.5mol．

16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）纯净的A为无色粘稠液体， 易溶于水，沸点为380.4℃	（1）将A从它的水溶液里分离出来 的操作方法是蒸馏．
（2）将13.6gA在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧 并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后， 测得气体体积分别为17.76L和6.56L （所有气体体积均在标准状况下测定）．	（2）A的实验式为C5H12O4， A的分子式为C5H12O4．
（3）A的核磁共振氢谱如图：	（3）A中含有2种氢原 子，A的键线式为．

15．近年来对CO₂的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注．如可利用CO₂制甲醇，利用碱性溶液对CO₂进行捕获等．

（1）已知CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=akJ•mol^-1．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热值a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₂OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示．则0～10min内，CO₂的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．若第10min后，向该容器中再充入1.5molCO₂和4.5molH₂，则再次达到平衡时CH₂OH（g）的体积分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，负极的反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）据报道，有一种先进的电解方法可将CO₂转换成CO和H₂，反应原理为：CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）．工作原理可用如图表示，图中A为电源，O^2-可在固体电解质中移动．则a极为电解池的阳极极，CO₂在b电极上放电的反应式是CO₂+2e^-=CO+O^2-．
（5）用NaOH溶液捕获CO₂后，其产物之一是NaHCO₃，NaHCO₃的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和简要文字解释）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

14．链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是现已发现的碳的第四种同素异形体，已知链式炔碳C₃₀₀经过适当的处理可得含多个-C≡C-（不含-C≡C-）的链状化合物C₃₀₀H₃₀₂，则该分子中含-C≡C-的数目为（　　）

A．

73

B．

74

C．

75

D．

76

13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	甲酸、乙醛、乙酸		B．	苯、苯酚、己烯
	C．	乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯		D．	苯、甲苯、环己烷

12．某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于160，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

11．图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图．

已知：
①图2是A通过检测所得的质谱图；
②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；
③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；
请根据信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为C₉H₁₀；
（2）C中所含官能团的名称是羟基；
（3）反应④的反应类型为消去；
（4）甲的结构简式为；
（5）写出有关反应的化学方程式：
③的反应方程式，
⑥的反应方程式；
（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有4种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH₃和NH₃．PH₃的混合气体降温是首先液化的是NH₃，理由是NH₃分子之间有氢键，沸点较高；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca²⁺+2HR=CaR₂+2H⁺或Mg²⁺+2HR=MgR₂+2H⁺（写一个即可）；
（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl₂可能残留带来的危宝害，无残留的ClO₂开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl₂和ClO₂的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO₂处理，ClO₂可将CN^-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H₂，反应的化学方程式为C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H₂）═0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂ （g）?C H₃OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	C H3OH
浓度/（mol•L-1）	0.20	o.10	o.40

①该时间段内反应速率v（H₂）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H₃OH（l）+3O₂ （g）?2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O₂ （g）?2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O （g）?H₂ O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1；
（5）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．