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    7．下列选项中，符合如图所示关系的是（　　）
    A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
    B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系
    C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NH3•H2O的物质的量（X）的关系
    D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

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    6．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

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    5．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应中属于氧化还反应且与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    4．下列说法错误的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    C．少量的钠保存在煤油中
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的数目为NA

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    2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
    C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
    D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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    1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
    B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
    B．中和反应都是放热反应
    C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
    D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大

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    19．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

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    18．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
    B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液
    C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
    D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7

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