17．（重）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是0.55mol．
（3）写出所以比乙醇多一个-CH₂-原子图的同系物的结构简式．

16．现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C的最高价氧化物是两性氧化物，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨；D元素原子的M层上有7个电子，回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱顺序为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）；
（3）化合物E的电子式为，其中含有的化学键为离子键和共价键；
（4）写出C的单质与氧化铁反应应用于焊接钢轨的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．

15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol该物质，最多可以加成4molH2
	B．	该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
	C．	可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
	D．	该物质能够在催化剂作用下被氧化为含醛基的化合物

14．下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是（　　）

	A．	电解法、热分解法、热还原法		B．	热分解法、电解法、热还原法
	C．	热还原法、热分解法、热还原法		D．	电解法、电解法、热分解法

13．在反应A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．

A．

①③⑤

B．

①②④

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤

12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	反应开始至2min，Z的反应速率为0.10mol•L-1•min-1
	B．	该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
	C．	2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
	D．	反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

11．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）

	A．	馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	C．	油脂在人体内酶的作用下可水解成甘油和高级脂肪酸
	D．	油脂、蛋白质都只是由C，H，O三种元素组成的

10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（　　）

	A．	Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐
	B．	X的单质可做半导体和光电纤维材料
	C．	M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
	D．	Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

9．12.8gCu和一定浓度的硝酸200mL充分反应，生成的NO₂和NO标况下为11.2L，若反应后溶液中有0.3mol H⁺，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

4.5mol•L-1

B．

5mol•L-1

C．

6mol•L-1

D．

8mol•L-1

8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
（1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
（2）写出反应B→C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH₃）₃CH．