17．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（　　）

	A．	气体A一定没有CO2，气体B一定是NH3
	B．	有色沉淀一定是混合物
	C．	Na+可能存在于该溶液中
	D．	白色沉淀中一定没有Al（OH）3

16．将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L^-1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，则下列说法不正确的（　　）

	A．	若在与硝酸反应后的溶液中再加入Fe，金属可能溶解
	B．	消耗的氢氧化钠的体积为100mL
	C．	b=a+5.1
	D．	a的范围为：3.6＜a＜5.6

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油破裂的主要目的是得到乙烯
	B．	有机物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等
	C．	李比希提出基团的概念，并首次使用无机盐合成尿素，突破了有机物与无机物的界限
	D．	糖类、油脂、蛋白质是人类重要营养物质

14．常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共存的是（　　）

	A．	H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-		B．	葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
	C．	Fe3+，NO3-，SO42-，H+		D．	OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

13．下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是 （　　）

A．

工业生产纯碱

B．

金属铝的冶炼

C．

海水中提取溴

D．

工业生产玻璃

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C^2-离子与D²⁺离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
（3）A与C两种元素可形成分子式为AC₂的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，CAB^-中A原子的杂化方式是sp；
（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni₃MgC；
该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）₄，E（AC）₄呈四面体构型．在423K时，E（AC）₄分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）₄的晶体类型是分子晶体；E（AC）₄易溶于②③（选填序号）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液．

11．下列叙述中正确的是 （　　）

	A．	SO32-的空间构型为平面三角形
	B．	SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子
	C．	CuSO4•5H2O中Cu的配位数为4
	D．	SnBr2分子中Sn-Br的键角为120°

10．E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如图：

已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C₇H₆O₂，遇FeCl₂溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为羟基和醛基；
（2）试剂X的结构简式为CH₃CHO；
（3）由B转化为C的反应类型是消去；
（4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为；
（5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
（6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式、（写出一种即可）．
①苯环上有两个取代基；②能和NaHCO₃溶液反应产生气泡；
③1molB与2molNaOH溶液反应；④苯环上的一氯取代物只有两种．

9．二甲醚（CH₃OCH₄）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO2（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1；
（2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池．该电池负极的电极反应为
CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为
CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）+4OH^-（ag）=2CO^2-₃（aq）+5H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料电池电解NaHSO₃溶液（惰性电极）的装置如图所示．
①阴极的电极反应为2HSO₃^-+2e^-=H₂↑+2SO₃^2-；
②阳极区放出气体的成分为O₂和SO₂（填化学式）．

8．A～G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体．

请回答下列问题：
（1）A的俗名是小苏打，G的电子式是；
（2）反应②的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；；
（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是氯化钙溶液；
（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO₃反应．CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-6mol/L．