7．23．大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反应△H=△H₁+△H₂+△H₃
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

6．某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　　）

	A．	溶液中溶有NaOH		B．	溶质可能是Cu2（OH）2CO3
	C．	溶液中一定不含有H+离子		D．	溶液呈碱性

5．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：
（1）可选用下列B物质为萃取剂．
A、酒精
B、苯（密度比水小）
C、KBr溶液
（2）萃取后静置一段时间，观察现象，上层为（填主要物质）溶有溴的苯，下层为水；
（3）分液时，应（填写液体如何分出）先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒 出（直接转移到蒸馏烧瓶中）；
（4）分液后，应进行（填操作方法）蒸馏即可得到溴单质．

4．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，试判断下列反应不可能发生的是（　　）

	A．	H2O2+SO2═H2SO4		B．	I2+2Fe2+═2I+2Fe3+
	C．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+		D．	SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

3．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

（1）①从海水中得到的粗盐水中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，欲将这些杂质除去，下列加入除杂试剂的顺序和操作错误的是c
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、盐酸
b．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、盐酸
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、过滤、盐酸
d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、盐酸
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
②得到的工业溴仍残留少量的Cl₂，为除去Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是萃取分液．

2．已知一个原子的质量为m（一个¹²C原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（　　）

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{m}{12n}$

C．

$\frac{12m}{n}$

D．

$\frac{m}{n}$

1．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可以溶解，但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是（　　）

	A．	铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
	B．	长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
	C．	铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
	D．	铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原

20．如表为元素周期表的一部分，请参考元素①-⑦在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族	LA							0
周期
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤	⑥			⑦

（1）①和②形式的最简有机化合物分子的结构式为
（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
A：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
C：Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
D：CH₄比SiH₄稳定
（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式
（4）③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．

19．生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于脂类的是（　　）

A．

石油

B．

石蜡油

C．

甘油

D．

菜子油

18．某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L^-1的B、C混合气体．
（1）B的化学式为CO，C电子式为；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO₂+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化学式为FeC₂O₄，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．
A．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H₂O+2HCl↑ B．4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     D．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑