1．下列关于分类的说法正确的是（　　）

	A．	活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体
	B．	Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物
	C．	淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
	D．	纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质

6．（1）写出84消毒液（主要含NaClO）露置在空气中发生的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×10²⁶．

4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图所示的反应关系．
（1）若A可用于制造晶体管和集成电路，B、C为钠盐，C广泛用于玻璃、造纸等工业，写出C的化学式Na₂CO₃，反应①的离子方程式Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，反应⑤的化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂ ↑；
（2）若A是淡黄色固体，B是造成酸雨的主要物质之一，D是氢化物，②反应是B的水溶液中通入一种黄绿色气体，生成C和E，反应④的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）若D是气态氢化物，B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染，反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，B与D在催化剂加热条件下反应生成A是大气主要成分，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

2．若20g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{ρ}{400}$mol•L-1

B．

$\frac{20}{ρ}$mol•L-1

C．

$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1

D．

$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

1．如图各相应一起中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（　　）

选项	气体	a	b	c
A	H2	稀硫酸	锌粒	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	高锰酸钾	浓硫酸
C	C2H2	饱和食盐水	电石	硫酸铜溶液
D	O2	过氧化氢溶液	二氧化锰	碱石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．5g H₂SO₄的物质的量是多少？1.50mol Na₂CO₃的质量是多少？

19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
（2）Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Al³⁺，制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对．
B	铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对；Ⅱ错．
C	铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应	铝热反应是工业炼铁最常用方法	Ⅰ对；Ⅱ错．
D	铜在潮湿空气中表面会生成铜绿	可用铜容器盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对．

（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe₂Al₃Si₂）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe₈Al₄Si（填化学式）．

18．如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L-1
	B．	a＞12.5
	C．	B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
	D．	D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）