1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）和胆矾（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp³；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．

20．三氯氧磷（POCl₃）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃；
从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷化，即溶液中Ca²⁺与PO₄^3-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl^-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，记录AgNO₃用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ．最终加入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag⁺，并记录NH₄SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤Ⅱ的操作为用硝酸酸化后，加入过量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，记录AgNO₃用量；
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN^-═AgSCN+Cl^-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH₄SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH₄SCN消耗量增大．

19．铝和镁的碱式碳酸盐在生产生活中有多种用途．
（1）铝和镁的碱式碳酸盐在工业上能做阻燃剂，主要原因是反应分解吸收热量，有水生成吸收热量，有二氧化碳生成隔绝空气，生成高熔点的MgO、Al₂O₃．
（2）“达喜”是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若实验一中灼烧不充分，达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比会偏小． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②计算“达喜”的化学式并写出计算过程．

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸的分子式为C18H15O8
	B．	迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
	C．	lmol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6mol H2
	D．	lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗5mol NaOH

17．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl3	Fe （OH）3	Fe2O3
B	NaAlO2	Al （OH）3	Al2O3	Al
C	Na	Na2O2	Na2CO3	NaCl
D	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3	Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
	B．	42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
	C．	标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
	D．	5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

15．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	B．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	C．	氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
	D．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	D．	能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）

	A．	利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
	B．	利用高纯单质硅制成太阳能电池
	C．	利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
	D．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价  B．气态氢化物比H₂S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．