11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	C．	pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
	D．	水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na₂CO₃   C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K₂FeO₄，写出X与H₂O反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cl^-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
	B．	试样中一定没有Al3+
	C．	若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl-
	D．	该盐工业上可以用作净水剂

8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na
	B．	盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
	C．	若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1
	D．	目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
	B．	单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
	C．	化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
	D．	A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
	B．	酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液
	C．	除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
	D．	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	B．	2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
	C．	分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
	D．	汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

4．在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是CO₂（填化学式）．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4 Al+3 O₂↑．
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，该反应消耗了2molC，则转移的电子数是2.408х10²⁴．

3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
④2S（g）═S₂（g）△H₄
则△H₄的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：

温度/℃	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度           B．增大压强         C．加催化剂           D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．

④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
	B．	Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
	C．	明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	D．	Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器