1．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄其工艺流程如图：

（1）假设每步反应均是完全的，若制取3mol Na₂FeO₄，需要NaClO固体335.25g．
（2）写出第一步在酸性环境下加入H₂O₂的离子反应方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）

	A．	打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
	B．	用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
	C．	木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
	D．	向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

19．一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂；实验室制取A的反应方程式为：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）聚乙烯醇的结构简式为；检验B常用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
（3）反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型是聚合反应或加聚反应、水解反应；
（4）与CH₃COOCH=CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有4种；
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式．

18．芳香化合物C₈H₈O₂属于酯的有（　　）种．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

17．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为加成反应或还原反应，由E转化为F的反应类型为氧化反应．
（2）F含有的官能团名称为醛基，简述检验该官能团的化学方法取少量F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基．或取取少量F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基．
（3）A的结构简式为．
（4）写出反应C→D的化学方程式：（CH₃）₂CHCOOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH₃）₂CHCOOC₂H₅+H₂O．
（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：HCOOCH₂-CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH．
①能与NaOH溶液反应
②能发生银镜反应．

16．（1）将0.0lmol下列物质①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃  ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．

15．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄设计的原电池，请根据图甲填空，A、B分别是什么物质：
AFe；BCuSO₄溶液（填化学式）．

②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），其中的Cu²⁺与S^2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺ （用平衡移动原理解释）．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
	C．	50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	D．	某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

13．某种降血压药物H（）可由下列路线合成：

已知：
Ⅰ．RCH═CH₂$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
Ⅱ．RCH₂COOH$\stackrel{Br_{2}/红磷}{→}$
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基丙烯．
（2）B→C的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，F→G的反应类型为取代．
（3）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（4）符合下列条件G的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
①能使样FeCl₃溶液显紫色；
②苯环上只有2个取代基；
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化学方程式为．

12．常温时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
	B．	一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
	C．	pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
	D．	分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多