11．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有关的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
	C．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

10．化学与人类生活密切相关，对下列生活中的现象的解释不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”危害健康，是因为脂肪酸油脂中的碳碳双键被破坏，不利健康
	B．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜制是因为高锰酸钾溶液可吸收水果释放的乙烯
	C．	废旧电池必须回收利用，是因为电池中的重金属等会严重污染土壤和水体
	D．	食品包装袋、食物保鲜膜通常用聚乙烯树脂，是因为聚乙烯树脂是无毒的高分子化合物

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	的名称是2，3-二甲基己烷
	B．	有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
	C．	有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
	D．	反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%

8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）

	A．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
	B．	中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
	C．	光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
	D．	结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

请回答：
（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解．
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl₂的质量分数：
取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定．反应原理为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．重复滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl₂的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）

6．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO₃）=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=8.0；④m=7.2，其中正确的是（　　）

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
	B．	1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	D．	向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	明矾可用于海水的净化，但不能用于海水的淡化
	B．	使用清洁能源是防止酸雨的重要的措施
	C．	胃酸过多的病人均可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药物进行治疗
	D．	84消毒液可用来漂白某些衣物，为加快漂白速度，使用时可加入少量稀盐酸

3．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式
	B．	CCl4的比例模型：
	C．	含有18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{17}^{35}$Cl
	D．	硫原子的结构示意图：

2．实验室中用含少量CO₂杂质的CO来还原铁的氧化物Fe_xO_y，并证明CO能够还原Fe_xO_y，且本身被氧化为CO₂，实验所提供的各种仪器和药品如图：
（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．
混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是Fe_xO_y+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO₂．
（4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO₂是否除净．
（5）经定量测定，0.4g Fe_xO_y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则Fe_xO_y中x：y是2：3．
（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe_xO_y的实验现象是固体粉末从红棕色变黑色．能够说明CO被氧化成CO₂的实验现象是丁中澄清石灰水变浑浊．