11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
	B．	256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
	C．	由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
	D．	1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

10．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为直线形．
（4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．
①下列说法正确的为ac（填选项字母）
a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体
b．第一电离能：Ga＞As
c．电负性：As＞Ga
d．As、Cu都属于p区元素
②将（CH₃）₃Ca和AsH₃在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH₃）₃Ga中Ga原子的杂化轨道类型为sp²．
③AsH₃沸点比NH₃低，其原因为NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．已知酸性：＞H₂CO₃＞＞HCO${\;}_{3}^{-}$，现将转变为，可行的方法是（　　）

	A．	向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
	B．	将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
	C．	将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液
	D．	将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

7．某有机物有如下转化关系：

已知：
①
②
根据以上信息回答下列问题：
（1）K的分子式是C₂₁H₁₈O₈；G→H的反应类型是取代反应；
（2）化合物A不与FeCl₃溶液发生显色反应，推测其¹H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3：6．
（3）写出A→B反应的化学方程式：．
（4）写出G的结构简式：；
（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体
的结构简式：（任意3个）；．
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH₂；
③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．请以甲苯为原料，用四步反应，合成．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

6．有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N₂：CO₂的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色．
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为KNO₃，丙的电子式为．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，引爆剂的作用是提供爆炸反应发生所需的热量．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是D．
A．KCl         B．K₂CO₃         C．Na₂S           D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe³⁺，另一份加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀说明有Fe²⁺．．

5．有一无色溶液，可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-、Br^-、HCO₃^-、AlO₂^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、Br		B．	肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
	C．	肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4		D．	可能有K+、Cl-、SO42-、I-

4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）

	A．	放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
	B．	放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
	C．	充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
	D．	充电时阴极反应为：Li++e-═Li

3．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
	B．	移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
	C．	生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代．碳-14减少的变化为化学变化
	D．	当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去

2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
	B．	如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
	C．	C 的分子式为C10H14O2
	D．	D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物