1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）

	A．	它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
	B．	它的最高正价为+5，负价为-3
	C．	它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
	D．	它的非金属性比磷弱比氧强

20．下列物质的分类错误的是（　　）

	A．	水、二氧化硫和干冰都属氧化物		B．	H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
	C．	KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐		D．	烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

19．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	0	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

18．将KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL（标准状况，忽略CO₂溶于水情况，以下情况相同．）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）原混合物中Ca（OH）₂的质量为0.74g．
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为896mL．
（4）在如图坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）的关系曲线．

17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法不正确的是（　　）

	A．	取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
	B．	取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
	C．	取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
	D．	取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液观察现象

16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
	B．	若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-
	C．	若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
	D．	若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油
	B．	（CH3）2CHCH（CH3）2的系统命名为：2，3-二甲基丁烷
	C．	硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解
	D．	氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出

14．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）

	A．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
	B．	苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
	C．	将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
	D．	甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

13．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）

	A．	自来水厂常用氯气给自来水消毒
	B．	澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
	C．	合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀
	D．	加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大

12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1 2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
①Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1
②一定量的Na在足量O₂中充分燃烧，参加反应的O₂体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5N_A．
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑
①锂水电池放电时，OH^-向负极移动．
②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH₄（g）+H₂O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H₂（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH₄（g） 和6mo1H₂O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．c（H₂O）：c（H₂）=1：3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo1²•L^-2．