11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QKJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3）图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂    C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，当电池中有1mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至终点，数据如表：

测定次数	第一次	第二次	第三次
初始读数（mL）	0.40	0.90	0.00
终点读数（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相关反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①标准KMnO₄溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）

9．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
N₂（g）+3H₂（g）═2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N₂、H₂混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
用H₂表示的平均速率为0.15molL^-1min^-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）获得H₂，已知该反应的平衡
常数随温度的变化如表，试回答下列问题：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡．
（选填“正”或“逆”）．
②在500℃时进行上述反应，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H₂O（g）的用量c．增大压强  d．降低温度．

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol   Q₁＞Q₂
②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H₁＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH₃）₄]²⁺．

6．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

5．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	甲型H1N1流感病毒是一种油脂
	B．	我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
	C．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	D．	糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒

4．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠能用作供氧剂
	B．	氯化钠可用作净水剂
	C．	味精可用作食品添加剂
	D．	小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的物质一定是共价化合物
	B．	分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	离子化合物中一定没有共价键
	D．	离子化合物一定含有金属元素

2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

SO2和NaOH

B．

CO2和H2O

C．

Cl2和O3

D．

CCl4和KCl