1．下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）．其中：A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子．

试回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵；G的电子式是；
（2）写出反应③的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；反应⑤的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）-定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时，该溶质可能的化学式是HNO₃ 或NH₄NO₃；若此时生成溶液的质量为m g（假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为1：2（或1：1），B在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

20．已知：碳碳双键可以被氧化，羰基可以和乙炔发生加成反应

现有化合物A发生的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．
（1）写出下列物质的结构简式A，CCH₃COCH₃，ECH₂=C（CH₃）CH=CH₂
（2）注明反应类型：②取代反应，⑤消去反应  ⑥加聚反应
（3）完成下列化学方程式：
B→G：CH₃COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
E→F：．
（4）E的链状同分异构体有5种（不含E，由于C=C=C结构不稳定，不予考虑）

19．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中．如图为某燃料电池工作示意图，其中C₁和C₂均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	b口放出气体为CO2
	B．	质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动
	C．	用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 molCu
	D．	电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
	B．	0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
	D．	78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH与C6H5COOH为同系物
	B．	戊烷比丙烷的沸点高
	C．	烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
	D．	用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H2SO4反应		B．	Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
	C．	甲烷在02中的燃烧反应		D．	灼热的炭与C02反应

15．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：
（1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO₂．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl₃+2H₂↑．产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷．
③有关物质的沸点数据如下表．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，SiHCl₃极易水解，其完全水解的所有产物为H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl．

14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
	C．	Na+、NH4+、NO3-、S2-		D．	Na+、Ag+、NO3-、Br-

13．溴酸银（AgBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	25℃时，溴酸银微溶于水
	B．	溴酸银溶解度随温度升高而增大
	C．	60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10-4
	D．	往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成

12．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的离子方程式是2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）方法二中被还原的物质是NaClO₃，若反应中产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1N_A．
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．