11．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
	B．	在pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClO-
	C．	c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
	D．	使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I-、MnO4-

10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₂O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=10^-8 mol/L；
（5）常温下，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10^-9，已知CaCl₂的浓度为0.01mol•L^-1，当它与Na₂CO₃溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na₂CO₃溶液的浓度为1.12×10^-6mol/L．

9．现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y₂ X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象融化成的小球不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
	B．	加入H20，溶解平衡不移动
	C．	用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
	D．	反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  说明溶解度：AgCl＞Ag2S

7．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（　　）

A．

M：MaOH  X：CO2

B．

M：HNO3   X：Fe

C．

M：S  X：O2

D．

M：Al  X：NaOH

6．通过核裂变产生核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）

	A．	U元素的近似相对原子质量为235
	B．	${\;}_{92}^{235}$U中中子数比质子数多51
	C．	${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U属于同一种元素

5．元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；  Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Q中含有8个中子的原子组成符号是¹⁴₆C．
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式CO₂或N₂O．
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为正四面体．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系．请回答下列问题：
①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是b．（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水．

4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

	A．	以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解
	C．	以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
	D．	电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA
	B．	在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
	D．	常温下，浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍

2．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
	B．	用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
	C．	含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物
	D．	在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个