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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.4g Mg与N2完全反应，转移电子数都是0.3NA
    B．1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA
    C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．在18g 18O2中含有2NA个氧原子

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    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．可燃冰是可以燃烧的冰
    B．明矾的化学式：KAl（SO4）2
    C．酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质
    D．肽键是蛋白质一级结构中的主键

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    18．实验室可以长期放置的试剂是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．银氨溶液C．氢硫酸D．Cu（OH）2悬浊液

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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．分液时，水溶液一定从下口放出
    B．蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D．量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大

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    16．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是氯气．
    （2）其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    （3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

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    15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
       形成原电池
    C．
        制取乙酸乙酯    		D． 
          石油的蒸馏

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    14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
    A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

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    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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