11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H₂O₂的水溶液中加入少量FeSO₄，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，则另一个离子方程式为2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①某同学在实验研究NaAlO₂性质时，往其中加入NaHCO₃溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．
②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e^-=Al³⁺．
（3）①空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂在HCl气流中加热失水．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu₂O，请设计实验证明之取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名为：2-甲基-4-乙基戊烷
	B．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
	C．	的单体是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
	D．	已知可使Br/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳酸双键

9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
	B．	四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素
	C．	用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
	D．	金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触

8．下列物质的分类正确的是（　　）

	A．	Na2O、MgO、Al2O3都是碱性氧化物
	B．	硬铝、黄铜、钢铁都属于合金
	C．	纤维素、硝化纤维、纤维二糖都是高分子
	D．	蔗糖、乙醇、液氯都是非电解质

7．已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AFeCFeCl₂．
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充盐酸，其目的是抑制FeCl₃水解．
（5）向0.10mol•L^-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=4.0×10^-11mol•L^-1（已知该沉淀K_sp=4.0×10^-38）．

6．实验是研究化学的基础．下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

吸收HCl

C．

稀释浓H2SO4

D．

制取Fe（OH）2沉淀

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
	C．	热稳定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
	D．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体
	C．	XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键

3．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	在t1、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等
	B．	t2～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
	C．	在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
	D．	把MgSO4饱和溶液的温度从t2℃升至t3℃时，有晶体析出

2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

	A．	c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
	C．	稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
	D．	0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-