1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（　　）

	R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
	B．	原子半径：X＜R＜T
	C．	最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y
	D．	最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物就是仅有碳、氢两种元素组成的化合物
	B．	有机物都是非电解质，不能导电
	C．	组成符合CnHn的有机物分子一定互为同系物
	D．	含有醛基（-CHO）的有机物不一定是醛

19．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	B．	全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键
	C．	离子化合物中不可能含有非极性键
	D．	非极性键只存在于双原子单质分子中

18．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯（常混初少虽的SO₂），选用图中甲-戊 组合仪器中的一种或数种，组成的一种正确合理的装装置．

（1）仪器导管正确的连接顺序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）写出裝置甲中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型消去反应
（3）在制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂；有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO₂，供选择的试剂如下：
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并说明原因能，因为乙醇中含有羟基，羟基是亲水基团．

17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料．
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N₂H₄+2NO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH₃-2e^-+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
③将标准状况下112mL CO₂通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；该溶液中，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	常温下该单质为黄色固体	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH₄
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO₂或Na₂SiO₃．
（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM₂（g）被氧化为1mo1XM₃（g）的△H=-99kJ/mo1．写出由XM₂生成XM₃的热化学反应方程式2SO₂（g）+O₂=2SO₃（g）△H=-198kJ/mol，计算由X（s）生成3mo1XM₃（g）的△H=-1185kJ/mol．

15．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）

选项	指定环境	能够共存的离子
A	滴加酚酞显红色的溶液	K+、S2-、SO42-、NO3-
B	有HCO3-存在的溶液	Na+、K+、C1-、A13+
C	pH=1的溶液中	C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D	使石蕊变红的溶液中	Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（　　）

	A．	2FeC12+C12=2FeC13		B．	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
	C．	C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O		D．	2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

13．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有关木糖醇的叙述正确的是（　　）

	A．	木糖醇与核糖（C3H10O3）互为同分异构体
	B．	木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
	C．	木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
	D．	木糖醇与葡萄一样是一种单糖

12．用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．
（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；
②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式C₂H₅OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
③试管E中所发生反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
④仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．
（2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：
①A在浓硫酸作用下的化学方程式HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O；
②试管中溶液边浑浊的原因是二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是溶液由浑浊变澄清．