5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：

产物的有关数据如表所示：

	相对分 子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

4．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入铝能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②使pH=11的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、S^2-、OH^-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．

③④

B．

②④

C．

②⑤

D．

①⑤

3．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：
（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y^2-、Z⁺、R^-离子半径由小到大的顺序是Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na用元素符号表示）．
（3）RY₃^-离子的空间构型是三角锥形；XY₂为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）含WY₄^-的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W²⁺生成，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O．
（5）化合物Z₂Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为立方体．

2．现有下列十种物质：①H₂；②铜；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂（SO₄）₃
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	酸性氧化物	碱性氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．写出下列反应的化学方程式：
（1）用苯制溴苯的反应；
（2）1-丙醇的催化氧化反应2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．
（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl
（6）乙酸与乙醇的酯化反应CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）丙烯的加聚反应．

6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小
	B．	逆反应速率增大，正反应速率减小
	C．	正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
	D．	正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	84g  NaHCO3 溶于1L水配得1mol•L-1 NaHCO3 溶液
	B．	在标准状况下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L-1 的盐酸溶液
	C．	在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度为1mol•L-1
	D．	1mol•L-1 的CaCl2溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

4．16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH₃的物质的量之比有四种情况：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正确的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

3．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ、用乙炔等合成烃C．

已知：
Ⅱ、用烃C、苯合成PMLA的路线如下．

已知R-CH₂OH$\stackrel{酚酞试剂}{→}$R-COOH
（1）B转化为C的化学方程式是：，其反应类型是消去反应．
（2）1mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．
（3）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．
（4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有3步．
（5）PMLA是由H₂MA缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构．写出其中任意一种结构简式．

2．脱酸反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
反应①
（1）化合物Ⅰ含有的官能团名称是醛基和羧基，1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH₂．
（2）化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．
（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、、
（要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）