15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH＜7的雨水就是酸雨
	B．	绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响
	C．	含氮、磷的大量污水任意排放是导致水华的主要原因
	D．	垃圾是放错地方的资源，应该分类回收利用

14．下列既含离子键又含有极性键的物质是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

H2

D．

HCl

13．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子		B．	Ir为非金属元素
	C．	${\;}_{77}^{192}$Ir的中子数是115		D．	${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是77

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
（2）写出反应类型E→F还原反应．
（3）写出D转化为E的化学反应方程式．
（4）写出物质G的结构简式．
（5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式．
①X中含有苯环；       ②X能够发生银镜反应；    ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH₂为原料，合成．合成过程中无机试剂任选．
（提示：）

11．硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•3H₂O]可用于制造高纯度氧化铜等，工业上可用废铜的烧渣浸取液（含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等）生产硝酸铜晶体，其生产过程如下：

（1）置换过滤后滤液的主要成分是ZnSO₄、FeSO₄；焙烧的目的是减少硝酸的用量或氮氧化物的污染．
（2）焙烧产物之一FeO在酸溶过程中产生NO，离子方程式是3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（3）调pH过滤过程中，为保证充分氧化，先加物质Y为C；再加物质Z为B．
A．精制铁粉    B．精制氧化铜    C．双氧水    D．氯水    E．碳酸钠
（4）硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜，热分解过程中有红棕色气体产生．硝酸铜晶体热分解反应的化学方程式是（NO₃）₂•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑+6H₂O．

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
	B．	反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
	C．	将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
	D．	对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

9．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	如图所示装置获得碳酸氢钠固体		B．	如图所示装置分离乙酸和乙酸乙酯
	C．	如图所示装置制取少量蒸馏水		D．	如图所示装置提纯氢氧化铁胶体

8．某单烯烃与H₂加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

2种

7．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10gD2O中含有的电子数为5NA
	B．	1molC3H8分子中共价键总数为10NA
	C．	92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
	D．	65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA

6．根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是A（填序号）．
（2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H₂+O₂═2H₂O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是2.24L．