15．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

	A．	乙烯聚合为聚乙烯高分子材料		B．	由苯制硝基苯
	C．	以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		D．	用SiO2制备高纯硅

14．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO₂（s）+□C（s）+□N₂（g）$\stackrel{高温}{?}$□Si₃N₄（s）+□CO（g）
（1）配平反应中各物质的化学计量数，已知生成1mol氮化硅（Si₃N₄）放出1591.2kJ的热量，该反应每转移1mole^-，放出132kJ的热量．
（2）该反应的氧化剂是N₂，其还原产物是Si₃N₄．
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图甲，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图乙所示，t₂时引起v（正）突变、v（逆）渐变的原因是增大了氮气的浓度，t₃引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t₅时引起v（逆）大变化、v（正）小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．
（6）利用图丙装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-
	B．	向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	C．	25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol•L-1，c（CO32-）=0.0001 mol•L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

12．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如图甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定条件下，将2.0mol NH₃、2.4mol O₂通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示：
A物质为NH₃，0～15min H₂O的平均速率v（H₂O）=0.040mol/（L•min）．（保留两位有效数字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图丙）．
①比较p₁、p₂的大小关系：P₁＜P₂．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
图丁能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图戊所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

11．由Fe₂O₃、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）将Y过滤：
①滤渣中两种固体为Cu、Fe（填化学式）．
②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是CO₂、NO．

10．Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示．

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）②④．
①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的③．
①CO₂    ②NO     ③Cl₂       ④H₂         ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染．
Ⅱ．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3．
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂OH、硫酸四氨合铜[Cu（NH₃）₄]SO₄
制备X的化学方程式2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液．

①5（装盐酸标准液）的仪器名称酸式滴定管．
②装置中安全管的作用原理当A中压力过大，安全管中液面升高，使A瓶压力稳定．
③样品中氨的质量分数表达式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H₂：其热化学反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H₄，已知有关反应的能量变化如图1所示：

则△H₄=（a+3c-b）kJ•mol^-1（用a、b、c表示）
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2
达到平衡的时间（min）	t	5
平衡时N2的浓度（mol•L-1）	3	c

①甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N₂的浓度c=3mol•L^-1．
②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N₂与H₂投料比和H₂平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H₂平衡转化率的示意图．

8．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²，下列叙述正确的是（　　）

	A．	HA的pH=3；BOH的pH=13
	B．	pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
	C．	等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
	D．	相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

7．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）

	A．	I-和IO-都是该反应的催化剂
	B．	H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
	C．	反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
	D．	第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

6．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
	B．	改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
	C．	若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成
	D．	已知2NO2?N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$