5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（　　）

A．

大于20 mL

B．

小于20 mL

C．

等于20mL

D．

等于5mL

4．常温下，0.1mol•L^-1下列溶液的pH＜7的是（　　）

A．

CuSO4

B．

氨水

C．

NaNO3

D．

NaHCO3

3．下列基团一般不认为是有机物官能团的是（　　）

A．

OH-

B．

-CHO

C．

-Cl

D．

-COOH

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多
	B．	C5H12有四种同分异构体
	C．	用系统命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
	D．	与互为同系物

1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
	B．	海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
	C．	加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能

20．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的A分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到2.33g白色固体C．另一份加入含0.001mol　KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-　恰好完全被还原为Mn²⁺．请回答以下问题：
（1）结晶水合物A的化学式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，B的电子式为．
（2）用化学方程式表示白色沉淀→灰绿色→红褐色对应反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）化合物A与硫酸亚铁一样可作还原剂，在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，试分析用A不用硫酸亚铁的原因A
A．空气中比硫酸亚铁稳定     B．还原性更强
（4）A物质水溶液由于阳离子水解而呈酸性，在化学上能水解的物质很多，其中氯磺酸（ClSO₃H） 就是一种容易水解的一元强酸，试写出ClSO₃H与足量NaOH溶液反应的化学方程式ClSO₃H+3NaOH=NaCl+Na₂SO₄+2H₂O．

19．有一澄清透明的溶液可能含有H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺十种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L^-1 NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出．则下列判断正确的是（　　）

	A．	可能含有Ag+、Al3+、NH4+		B．	一定不含Cl-，可能含有NO3-
	C．	一定不含NH4+、AlO2-、CO32-		D．	可能含有Fe3+，一定不含Fe2+

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
	B．	试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
	C．	氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
	D．	为了减少实验误差，中和滴定用的锥形瓶必须洗净并烘干后使用

17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在地壳中，C元素的含量位于第一位
	B．	由B、C、D三种元素组成的盐只有两种
	C．	C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
	D．	B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管
	B．	用广泛pH试纸测得某氯水的pH为2
	C．	通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
	D．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法分离提纯；悬浊液-过滤分离