5．下列事实与胶体性质关的是（　　）

	A．	工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物
	B．	三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
	C．	一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
	D．	万里长江流入大海处，形成长江三角洲

4．Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为c₃＞c₁＞c₂．
Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，且K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．

3．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化
	C．	图③中曲线表示反应N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化

2．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol^-1、a kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，
则a为（　　）

A．

496

B．

118

C．

350

D．

130

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
	B．	T℃时，pH=6的纯水中，含10-8NA个OH-（NA表示阿伏加德罗常数）
	C．	将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质
	D．	常温下由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-

20．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的密度不再变化
	B．	C的生成速率与A的分解速率之比为2：1
	C．	混合物的平均摩尔质量不再变化
	D．	容器内的温度不再发生变化

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CS2 与CO2均为直线形非极性分子
	B．	熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
	C．	水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键
	D．	断裂化学键的过程不一定发生化学变化

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子晶体中都存在共价键		B．	在单质的晶体中一定不存在阴离子
	C．	离子晶体中只有离子键		D．	干冰和冰中作用力完全相同

17．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

	A．	反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
	B．	该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
	C．	该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
	D．	同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

16．在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（　　）

	A．	v（A2）=0.8mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=60mol•L-1•min-1
	C．	v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=1.2mol•L-1•s-1