5．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程．

4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中．理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

	A．	苯制备环己烷		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		D．	苯与硝酸反成制备硝基苯

3．已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
	B．	该反应说明CH3OH比H2稳定
	C．	反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
	D．	CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-190kJ/mol

2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2CO3电离：H2CO3?2H++CO32-
	B．	将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	C12溶解于水：H2O+Cl2?2H++ClO-+Cl-
	D．	向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

1．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）

	A．	Fe电极作阳极，发生氧化反应
	B．	Cl-向石墨极作定向运动
	C．	石墨电极反应：Fe3++3e-═Fe
	D．	电解池发生总反应：2Cl${\;}_{\;}^{-}$+2Fe3+═Cl2+2Fe2+

20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：或；
（2）反应②的类型是氧化反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
（3）反应①的化学方程式是：；
（4）反应⑤的化学方程式是：；
（5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式：；
（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）．
反应物反应条件反应物反应条件…
例：$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$．

19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H₂的速率水时间变化的关系，如图A所示．

（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）图A中0-t₁段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

18．用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（　　）

A．

CO3O4

B．

WO3

C．

MnO2

D．

Cr2O3

17．从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳
	B．	操作Ⅰ中加入的试剂为盐酸
	C．	以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应
	D．	操作Ⅱ的条件为电解

16．如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（　　）

	A．	只含4个碳原子的烃中，碳原子间的相互结合方式共有如图所示七种情况
	B．	以上七种物质均属于烷烃
	C．	c和f分子的空间构型相同
	D．	d与g互为同分异构体