15．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
	B．	1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA个CO32-
	C．	足量的铁与1molCl2充分反映转移的电子数为3NA
	D．	高温常压下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子数小于NA个

14．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉和明矾常用于水处理，这两者净水原理相同
	B．	“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，可实现厨余废物合理利用
	C．	碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	高炉炼铁的常用FeS2作为炼铁的原料

13．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题．
（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，则图中△H=-198kJ•mol^-1．

12．为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：
①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m₁g
②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m₂g
④恒重：…
请回答下列问题：
（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损，滤液高于滤纸边缘；（写两种原因）；
（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作，连续两次称量的结果相差不超过0.1g；
（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的．请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m₁g样品中镁的质量分数．

你认为装置的连接顺序是AEDF（填字母序号）．

11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

	A．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选③
	B．	用CCl4提取碘水中的碘，选③和④
	C．	除去氯化钠中的少量硝酸钾固体，选②和①
	D．	模拟血液透析，选①

10．实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（　　）

A．

制取一氧化氮

B．

制取乙烯

C．

制取乙炔

D．

氢气还原氧化铜

9．将22.4L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比．

8．（重）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变为浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应开始不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填1-F）	B

（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）．
（3）该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为Mg做负极，Al做正极，可是实验结果却是在Mg上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：电解质溶液的酸碱性，而此装置中负极发生的电极反应式为Al³⁺-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A-E）	B

（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

6．（重）A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂，A与C_nH_2n+1反应可生成分子式为C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下问题：
（1）A生物结构简式为CH₂=CH-COOH，所含官能团的名称为：碳碳双键、羧基；
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代烃发生加成反应时，氢原子总是加到双键中含氢较多的碳原子上．依次规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为；
（3）写出A与乙醇发生反应的化学方程式，该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应）；
（4）已知B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简式为：，试写出C与金属Na反应的化学方程式为：．