5．SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物都是大气污染物．
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易与血红蛋白中Fe²⁺结合稳定的配合物而使人中毒．写出Fe基态原子的价电子排布式3d⁶4s²；CO有多种等电子体，写出其中一种N₂、CN^-、C₂^2-等．
（3）为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤汇总加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca²⁺周围与它最近且等距的Ca²⁺有12个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

4．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．则下列关于酸式盐NaHB的溶液
的说法中一定正确的是（　　）

	A．	NaHB的电离方程式为：NaHB?Na-+H-+B2-
	B．	NaHB溶液一定呈酸性
	C．	NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H20
	D．	NaHB溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）═c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）

3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（　　）

选项	（1）	（2）	分类标准
A	盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水	氨水	混合物
B	CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O	HF	弱电解质
C	电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化	钢铁生锈	化学变化
D	CO2、SO3、P2O5、SiO2	Al2O3	酸性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEF．
A．容器内气体压强不再变化                             B．H₂的体积分数不再变化
C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O键形成                 D．Na₂S的质量不再变化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器内气体密度不再变化
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．
（3）通入丙烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）燃料电池的优点能量转换率高，反应产物对环境污染小的特点．
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K₂CO₃的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为746.7ml（保留一位小数）．

1．分析下表中有机物的排列规律，可写出空格上物质的分子式，则横线上能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）

1	2	3	4	5	6	…
CH4O	C2H6O	C3H8O		C5H12O	C6H14O	…

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

20．在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	K+、CH3COOH、CO32-、NO3-		B．	Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
	C．	Ba2+、Na+、OH-、HCO3-		D．	H+、K+、Fe3+、NO3-

19．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（　　）

A．

溴水

B．

碳酸钠溶液

C．

紫色石蕊试液

D．

金属钠

18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	C．	X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH＜7
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
	D．	向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为NA
	B．	1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
	C．	6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
	D．	常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA