5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒
	B．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
	C．	标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
	D．	0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧，消耗氧气的分子数为0.5NA

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
	B．	1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
	C．	1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
	B．	标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
	C．	一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
	D．	在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

2．下列物质中，不含硅酸盐的是（　　）

A．

水玻璃

B．

硅芯片

C．

黏土

D．

普通水泥

1．A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图；
已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为（C₉H₈O₂）_n；
H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式C₉H₁₀O₃．I的结构简式；
（2）写出有关反应的反应类型：反应②为消去反应，反应⑤为：取代反应，反应⑨为加聚反应；
（3）反应⑥中浓H₂SO₄的作用是催化剂、脱水剂；
（4）写出反应④的化学方程式；写出反应⑦的化学方程式；
（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式
（任写两种即可）．
①分子中有两个对位取代基；
②与FeCl₃溶液能发生显色反应；
③能发生银镜反应．

10．某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

（1）为吸收CO₂中混有的HCl气体，B装置中的X是NaHCO₃溶液（填化学式）．
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
（4）比较甲，乙两种元素金属性的相对强弱，下列事实不能说明甲的金属性比乙强的是C
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C．某非金属反应时甲原子失去电子数目比乙的多．

9．如图是一个合成反应的流程图：

请写出：
（1）中间产物A，B，C的结构简式，，HOCH₂CH₂OH．
（2）①、②、③、④各步反应所需的试剂及各步反应的类型：
①氢氧化钠水溶液、取代；②氧气、氧化；③溴水、加成；④浓硫酸、酯化．
B，C按1：1反应能生成高分子化合物请写出反应方程式：．

8．标准状况下，1L丙烷与2L乙烷混合气体在80L空气完全燃烧，生成气体经干燥后，其体积为75L．

7．（1）如图1所示，化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷，若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃；
（2）篮烷分子的键线式如图2所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式C₁₂H₁₄；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为4

6．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）_n缔合分子，使HF分子缔合的作用力氢键．
（2）ClO₄^-中氯原子的杂化方式为sp³，离子的立体构型为正四面体；
（3）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO₃＞　H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆分子中σ键与π键的个数比为11：1．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是BC．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF₂晶胞结构，判断F^-占据Ca²⁺形成的四面体空隙中，Ca²⁺占据F^-形成的六面体空隙中，若相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，N_A为阿伏伽德罗常数，则CaF₂的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．